Přípravný kurz na Unifikovanou státní zkoušku 2023 z chemie pro 11. ročník - bezplatný kurz od Foxfordu, školení 64 lekcí, termín: 4. prosince 2023.

Modul 1. Struktura atomu. Struktura hmoty. Chemické reakce
Pojďme zjistit, jak pomocí periodického zákona a periodického systému charakterizovat strukturu atomu a vlastnosti jeho sloučenin. Pojďme se bavit o chemických reakcích a jejich klasifikaci. Pojďme zjistit, co a jak ovlivňuje rychlost reakce a posun rovnováhy v systému.
- Struktura elektronových obalů atomů a jednoduchých iontů
- Periodická tabulka chemických prvků D.I. Mendělejev. Důvody a zákonitosti změn vlastností prvků a jejich sloučenin podle období a skupin
- Obecná charakteristika kovů hlavních podskupin, přechodných kovů, nekovů, v souvislosti s jejich postavením v periodické tabulce
- Elektronegativita. Oxidační stav. Mocenství
- Chemická vazba. Krystalové mřížky
- Klasifikace reakcí v anorganické chemii
- Rychlost chemické reakce
- Chemická bilance

Modul 2 Třídy anorganických látek
Podívejme se na hlavní třídy anorganických sloučenin, jejich obecné vlastnosti a způsoby získávání
- Klasifikace a nomenklatura anorganických látek
- Obecné vlastnosti nekovů
- Obecné vlastnosti kovů
- Oxidy
- Kyseliny
- Důvody. Amfoterní hydroxidy
- Soli
- Genetický vztah mezi třídami anorganických sloučenin

Modul 3. Teorie elektrolytické disociace. Iontoměničové reakce. Redoxní reakce. Elektrolýza
Proberme, co se děje s látkami v roztocích, co je to disociace a hydrolýza. Podívejme se na reakce, které se nazývají ORR a jaké látky se na nich podílejí. Pojďme se blíže podívat na proces elektrolýzy a naučit se identifikovat produkty tohoto procesu.
- Elektrolytická disociace
- Iontoměničové reakce, podmínky jejich vzniku. Iontové rovnice
- Vlastnosti kyselin, zásad a solí z hlediska teorie elektrolytické disociace
- Hydrolýza. Střední reakce (pH)
- Redoxní vlastnosti látek. Typická oxidační a redukční činidla
- Redoxní reakce. Metoda elektronické váhy
- Redoxní vlastnosti anorganických látek různých tříd
- Elektrolýza

Modul 4. Chemie prvků
Prohloubme si znalosti o struktuře, vlastnostech a výrobě nekovů, kovů a jejich sloučenin.
- Prvky VIIA - skupiny (halogeny)
- Prvky VIA - skupiny (kyslíková podskupina)
- Prvky VA - skupiny (podskupina dusíku)
- Prvky IVA - skupiny (uhlíková podskupina)
- Alkalické kovy a kovy alkalických zemin
- Hliník, zinek. Amfoterita
- Žehlička. Pojem metalurgie. Měď a stříbro
- Chrom, mangan

Modul 5. Základy organické chemie. Uhlovodíky
Podívejme se podrobně na hlavní třídy uhlovodíků, jejich nomenklaturu, charakteristické typy izomerie, vlastnosti a způsoby výroby.
- Obecné principy teorie struktury organických sloučenin. Názvosloví, klasifikace organických látek
- Isomerie a homologie uhlovodíků. Klasifikace reakcí v organické chemii. Mechanismy chemických reakcí v organické chemii
- Alkany, cykloalkany
- Alkeny
- Redoxní reakce zahrnující uhlovodíky
- Alkyny
- Alkadieny. Gumy
- Arény

Modul 6. Organické látky obsahující kyslík a dusík. Přírodní organická hmota
Podívejme se podrobně na hlavní třídy organických sloučenin obsahujících kyslík a dusík, jejich nomenklaturu, charakteristické typy izomerií, vlastnosti a způsoby přípravy. Povíme si něco o přírodních organických látkách, jejich struktuře a vlastnostech.
- Nomenklatura, klasifikace, izomerie a homologie organických látek obsahujících kyslík a dusík. Jednosytné alkoholy
- Vícesytné alkoholy. ethery. Fenoly
- Aldehydy a ketony
- Karboxylové kyseliny. Estery. Tuky
- Aminy
- Aminokyseliny. Veverky
- Sacharidy
- Redoxní reakce organických látek obsahujících kyslík a dusík. Vztah mezi třídami organických látek

Modul 7. Řešení výpočtových úloh v anorganické a organické chemii
Podívejme se na hlavní typy výpočtových problémů v jednotné státní zkoušce, potřebné vzorce pro jejich řešení, algoritmy a pravidla návrhu.
- Řešení úloh o chemické rovnováze. Tepelný efekt. chemické reakce. Objemové poměry plynu
- Řešení úloh pomocí reakčních rovnic. Hmotnostní zlomek. Problémy s nečistotami, výtěžností produktu, přebytkem a nedostatkem
- Řešení složitých problémů. Obecné přístupy k řešení problémů
- Řešení složitých problémů pomocí pojmů „hmotnostní zlomek rozpuštěné látky“, „elektrolýza“. Řešení problémů „na talíři“
- Řešení složitých problémů pomocí pojmů „krystalické hydráty“, „rozpustnost“. Řešení úloh o „poměru počtu atomů prvků“ ve složení sloučenin a směsí
- Řešení složitých problémů různého typu s vysokou mírou složitosti
- Řešení úloh k odvození vzorce látky na příkladu uhlovodíků
- Řešení problémů vysoké úrovně složitosti k odvození vzorce organické látky

Modul 8. Genetický vztah mezi třídami anorganických a organických látek. Kvalitativní reakce na anorganické látky. Chemie a život
Shrňme si základní materiál o anorganické a organické chemii. Podrobně zvážíme nejtěžší úkoly části 1 jednotné státní zkoušky a úkoly části 2. Pojďme diskutovat o hlavních chybách.
- Chemické vlastnosti anorganických sloučenin různých tříd. Obecné a speciální případy (úkol 7, 8)
- Genetické vztahy mezi třídami anorganických sloučenin. Myšlenkový experiment
- Genetický vztah mezi třídami organických sloučenin
- Genetické vztahy mezi třídami organických sloučenin. Řetězce transformací
- Kvalitativní reakce na anorganické látky
- Kvalitativní reakce na organické látky
- Metody vědeckého výzkumu v chemii. Metody dělení směsí a čištění látek. Námořnictvo (plasty, gumy, vlákna)
- Chemická výroba. Chemické znečištění životního prostředí. Oblasti použití anorganických a organických látek