„Chemie pro žadatele“ - kurz 32 000 rublů. z MSU, školení 24 týdnů. (6 měsíců), Datum: 30. listopadu 2023.

1. Úvod

2 Teoretické základy chemie

2.1 Moderní představy o struktuře atomu

2.1.1 Struktura elektronových obalů atomů prvků prvních čtyř period: s-, p-, d-prvků. Elektronová konfigurace atomu. Přízemní a excitované stavy atomů.

2.2 Periodický zákon a periodický systém D.I. Mendělejev.
2.2.1 Vzorce změn vlastností prvků a jejich sloučenin podle period a skupin. Obecná charakteristika kovů skupin I-III A v souvislosti s jejich postavením v periodické tabulce a strukturními znaky jejich atomů.
2.2.3 Charakteristika přechodných prvků - měď, zinek, chrom, železo podle jejich postavení v periodické tabulce D.I. Mendělejev a strukturní rysy jejich atomů.
2.2.4 Obecná charakteristika nekovů skupin IV-VII A v souvislosti s jejich postavením v periodické tabulce D.I. Mendělejev a strukturní rysy jejich atomů.

2.3 Chemická vazba a struktura hmoty.
2.3.1 Kovalentní chemická vazba, její varianty, mechanismy vzniku. Charakteristika vazby (polarita a energie vazby). Iontová vazba. Kovové spojení. Vodíková vazba.
2.3.2 Elektronegativita. Oxidační stav a mocenství prvků.
2.3.3 Látky molekulární a nemolekulární struktury. Typ krystalové mřížky. Závislost vlastností látky na jejich složení a struktuře.

2.4 Chemická reakce. 10 10
2.4.1 Klasifikace chemických reakcí v anorganické a organické chemii.
2.4.2 Rychlost reakce, její závislost na různých faktorech.
2.4.3 Tepelný účinek chemické reakce. Termochemické rovnice.
2.4.4 Vratné a nevratné reakce. Chemická bilance. Posun chemické rovnováhy pod vlivem různých faktorů.
2.4.5 Elektrolytická disociace elektrolytů ve vodných roztocích.
2.4.6 Reakce výměny iontů.
2.4.7 Hydrolýza solí. Prostředí vodného roztoku.
2.4.8 Redoxní reakce. Koroze kovů a způsoby ochrany proti ní.
2.4.9 Elektrolýza tavenin a roztoků.

3 Anorganická chemie

3.1 Klasifikace anorganických látek. Názvosloví anorganických látek (triviální a mezinárodní).
3.2 Charakteristické chemické vlastnosti jednoduchých látek - kovy: alkálie, alkalické zeminy, hliník; přechodné kovy (měď, zinek, chrom, železo).
3.3 Charakteristika chemických vlastností jednoduchých látek - nekovů: vodík, halogeny, kyslík, dusík, fosfor, uhlík, křemík.
3.4 Charakteristické chemické vlastnosti oxidů: zásadité, amfoterní, kyselé.
3.5 Charakteristické chemické vlastnosti zásad a amfoterních hydroxidů. Charakteristické chemické vlastnosti kyselin.
3.6 Charakteristické chemické vlastnosti kyselin.
3.7 Charakteristické chemické vlastnosti solí: střední, kyselé, zásadité, komplexní (na příkladu sloučenin hliníku a zinku).
3.8 Vzájemné vztahy různých tříd anorganických sloučenin.

4 Organická chemie

4.1 Klasifikace organických sloučenin. Mezinárodní a triviální nomenklatura.
4.2 Teorie struktury organických sloučenin: homologie a izomerie (strukturní a prostorová). Vzájemné ovlivňování atomů v molekulách.
Typy vazeb v molekulách organických látek. Hybridizace atomových orbitalů uhlíku. Radikál. Funkční skupina.
4.3 Charakteristické chemické vlastnosti uhlovodíků: alkany, cykloalkany, alkeny, alkadieny, alkyny, areny (například benzen a toluen).
Iontový (pravidlo V. V. Markovnikova) a radikální mechanismus reakcí v organické chemii.
4.4 Charakteristické chemické vlastnosti nasycených jednosytných a vícesytných alkoholů, fenol.
4.5 Charakteristické chemické vlastnosti aldehydů, nasycených karboxylových kyselin, esterů.
4.6 Biologicky významné látky: bílkoviny, tuky, sacharidy.
4.7 Základní metody získávání uhlovodíků (v laboratoři).
Hlavní metody získávání sloučenin obsahujících kyslík (v laboratoři).
4.8 Charakteristické chemické vlastnosti organických sloučenin obsahujících dusík: aminy a aminokyseliny. Veverky.
4.9 Vzájemný vztah organických sloučenin.

5 Metody poznání v chemii

5.1 Experimentální základy chemie.
5.2 Obecné představy o průmyslových metodách získávání základních látek. Použití látek.
5.3 Výpočty pomocí chemických vzorců a reakčních rovnic. Výpočtové úlohy ke stanovení hmotnosti (objemu, množství) látky reakčních produktů,
pokud je jedna z látek uvedena v nadbytku (má nečistoty), podává se ve formě roztoku s určitým hmotnostním zlomkem rozpuštěné látky;
hmotnostní nebo objemový zlomek reakčního produktu z teoreticky možného výtěžku; hmotnostní zlomek (hmotnost) chemické sloučeniny ve směsi; molekulární vzorec látky.